Chronik der Gase: Unterschied zwischen den Versionen
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*1644: ''Torricelli'' entwickelte das Quecksilberbarometer | *1644: ''Torricelli'' entwickelte das Quecksilberbarometer | ||
*1648: Der französische Mathematiker und Physiker ''Blaise Pascal'' (1623-1662) beweist, dass die Höhe einer Quecksilbersäule in einem Barometer vom Luftdruck abhängig ist. | *1648: Der französische Mathematiker und Physiker ''Blaise Pascal'' (1623-1662) beweist, dass die Höhe einer Quecksilbersäule in einem Barometer vom Luftdruck abhängig ist. | ||
*1662 Boyle, 1676 Mariotte: "Gesetz von Boyle-Mariotte" (Robert Boyle (1627-1691); Edme Mariotte (1620-1684)) besagt, dass das Volumen eines Gases umgekehrt proportional zum Druck steht.<ref>[http://lp.uni-goettingen.de/get/text/2979 Georg-August-Universität Göttingen - LP – Das ideale Gasgesetz]</ref> Boyle nimmt an, dass Gase aus Atomen bestehen, die großen Abstand haben, daher können sie komprimiert werden. | *1662 Boyle, 1676 Mariotte: "Gesetz von Boyle-Mariotte" (''Robert Boyle'' (1627-1691); ''Edme Mariotte'' (1620-1684)) besagt, dass das Volumen eines Gases umgekehrt proportional zum Druck steht.<ref>[http://lp.uni-goettingen.de/get/text/2979 Georg-August-Universität Göttingen - LP – Das ideale Gasgesetz]</ref> Boyle nimmt an, dass Gase aus Atomen bestehen, die großen Abstand haben, daher können sie komprimiert werden. | ||
*1699: "Gesetz von Amontons": Der französische Physiker ''Guillaume Amontons'' (1663-1705) weist mit einem selbstgebauten Thermometer nach, dass Wasser stets bei derselben Temperatur siedet. Dann beweist er, dass das Volumen eines Gases sich mit steigender Temperatur gleichmäßig vergrößert. Der Druck idealer Gase ist bei gleichbleibendem Volumen und gleichbleibender Stoffmenge direkt proportional zur Temperatur. | *1699: "Gesetz von Amontons": Der französische Physiker ''Guillaume Amontons'' (1663-1705) weist mit einem selbstgebauten Thermometer nach, dass Wasser stets bei derselben Temperatur siedet. Dann beweist er, dass das Volumen eines Gases sich mit steigender Temperatur gleichmäßig vergrößert. Der Druck idealer Gase ist bei gleichbleibendem Volumen und gleichbleibender Stoffmenge direkt proportional zur Temperatur. | ||
=== 18. Jahrhundert === | === 18. Jahrhundert === | ||
*1738: Der Schweizer Mathematiker und Physiker ''Daniel Bernoulli'' (1700-1782) stellt die "Kinetische Gastheorie" auf, bei steigender Temperatur bewegen sich Atome schneller und prallen stärker voneinander ab. | *1738: Der Schweizer Mathematiker und Physiker ''Daniel Bernoulli'' (1700-1782) stellt die "Kinetische Gastheorie" auf, bei steigender Temperatur bewegen sich Atome schneller und prallen stärker voneinander ab. | ||
*1754: Kohlendioxid: Der schottische Physiker und Chemiker ''Joseph Black'' (1728-1799) wendet erstmals quantitative Analyse auf chemische Reaktionen an, er wiegt die Elemente systmatisch. | *1754: "Kohlendioxid": Der schottische Physiker und Chemiker ''Joseph Black'' (1728-1799) wendet erstmals quantitative Analyse auf chemische Reaktionen an, er wiegt die Elemente systmatisch. | ||
*1766: Der englische Chemiker und Physiker ''Henry Cavendish'' (1731-1810) entdeckt das "brennbare Gas" Wasserstoff. Schon Boyle kannte das Gas, aber erst Cavendish beschreibt es genau. Cavendish bestimmt die Dichte verschiedener Gase, die des Wasserstoffs ist die geringste. | *1766: Der englische Chemiker und Physiker ''Henry Cavendish'' (1731-1810) entdeckt das "brennbare Gas" Wasserstoff. Schon Boyle kannte das Gas, aber erst Cavendish beschreibt es genau. Cavendish bestimmt die Dichte verschiedener Gase, die des Wasserstoffs ist die geringste. | ||
*1768: ''Joseph Priestley'' (1733-1804) wohnt neben einer Brauerei und kann das dort anfallende CO<sub>2</sub> (Kohlenstoffdioxid) für Experimente verwenden. Er stellt fest, dass Wasser angenehm prickelt, wenn man ihm das Gas zusetzt, er hat Kohlensäure entdeckt. | *1768: ''Joseph Priestley'' (1733-1804) wohnt neben einer Brauerei und kann das dort anfallende CO<sub>2</sub> (Kohlenstoffdioxid) für Experimente verwenden. Er stellt fest, dass Wasser angenehm prickelt, wenn man ihm das Gas zusetzt, er hat Kohlensäure entdeckt. | ||
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*1771: Der deutsch-schwedische Apotheker und Chemiker ''Carl Wilhelm Scheele'' (1742-1786) entdeckt Sauerstoff ("Feuerluft"), kurz darauf Priestley ("entphlogistonierte Luft"), der es vor Scheele publiziert; erst der französische Chemiker Antoine Laurent de Lavoisier (1743-1794) beweist 1778, dass es ein Element ist | *1771: Der deutsch-schwedische Apotheker und Chemiker ''Carl Wilhelm Scheele'' (1742-1786) entdeckt Sauerstoff ("Feuerluft"), kurz darauf Priestley ("entphlogistonierte Luft"), der es vor Scheele publiziert; erst der französische Chemiker Antoine Laurent de Lavoisier (1743-1794) beweist 1778, dass es ein Element ist | ||
*1772: Priestley entdeckt "Lachgas" | *1772: Priestley entdeckt "Lachgas" | ||
*1772: Der schottische Chemiker und Botaniker ''Daniel Rutherford'' (1749-1819), der Onkel Walter Scotts, isoliert Stickstoff, ein reaktionsträges Inertgas. | *1772: Der schottische Chemiker und Botaniker ''Daniel Rutherford'' (1749-1819), der Onkel Walter Scotts, isoliert "Stickstoff", ein reaktionsträges Inertgas. | ||
*1776/1778: "Methan": Benjamin Franklin hatte 1764 in einem Sumpf in New Jersey eine "brennbare Luft" (flammable air) entdeckt, der Italiener Volta möchte das Phänomen erkunden, findet 1776 einen ähnlichen Sumpf und isoliert 1778 Methan. <ref>[http://www.krist.com/alessandro-volta-steckbrief Volta Steckbrief] </ref> | *1776/1778: "Methan": ''Benjamin Franklin'' hatte 1764 in einem Sumpf in New Jersey eine "brennbare Luft" (flammable air) entdeckt, der Italiener ''Volta'' (1745-1827) möchte das Phänomen erkunden, findet 1776 einen ähnlichen Sumpf und isoliert 1778 Methan. <ref>[http://www.krist.com/alessandro-volta-steckbrief Volta Steckbrief] </ref> | ||
*1778: Lavoisier gibt Sauerstoff seinen Namen und beschreibt seine Rolle in Verbrennungsprozessen. | *1778: Lavoisier gibt Sauerstoff seinen Namen und beschreibt seine Rolle in Verbrennungsprozessen. | ||
*1787+1802: Gesetz von Gay-Lussac. 1787 ungenau vom französischen Physiker ''Jacques Alexandre César Charles'' (1746-1823) beschrieben und erweitert 1802 vom französischen Chemiker und Physiker Joseph Louis Gay-Lussac (1778-1850) erkannt. | *1787+1802: Gesetz von Gay-Lussac. 1787 ungenau vom französischen Physiker ''Jacques Alexandre César Charles'' (1746-1823) beschrieben und erweitert 1802 vom französischen Chemiker und Physiker ''Joseph Louis Gay-Lussac'' (1778-1850) erkannt. | ||
*1799: Proustsches Gesetz/Gesetz der konstanten Proportionen des französischen Chemikers Joseph Louis Proust (1754-1826) | *1799: Proustsches Gesetz/Gesetz der konstanten Proportionen des französischen Chemikers ''Joseph Louis Proust'' (1754-1826) | ||
=== 19. Jahrhundert === | === 19. Jahrhundert === | ||
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*1858: Der italienische Chemiker ''Stanislao Cannizzaro'' (1826-1910) kann Ausnahmen des Avogadrogesetzes erklären und verhilft ihm damit zum Durchbruch. | *1858: Der italienische Chemiker ''Stanislao Cannizzaro'' (1826-1910) kann Ausnahmen des Avogadrogesetzes erklären und verhilft ihm damit zum Durchbruch. | ||
*1859: Maxwell, Boltzmann, Clausius | *1859: Maxwell, Boltzmann, Clausius | ||
*ca. 1860: Der nieerländische Apotheker ''Petrus Jacobus Kipp'' (*1808 -1864) erfindet den | |||
"Kippschen Apparat" (Gasentwickler), eine Glasapparatur, mit der Gase im Labormaßstab hergestellt werden können. <ref>[http://www.chemieunterricht.de/dc2/tip/01_05.htm Beschreibung bei "Chemieunterricht"]</ref> | |||
*1868: Der französische Astronom ''Jules Janssen'' (1824-1907) und der englische Astrophysiker ''Joseph Norman Lockyer'' (1836-1920) entdecken unabhängig voneinander Helium auf der Sonne | *1868: Der französische Astronom ''Jules Janssen'' (1824-1907) und der englische Astrophysiker ''Joseph Norman Lockyer'' (1836-1920) entdecken unabhängig voneinander Helium auf der Sonne | ||
*1873: "Van-der-Waals-Kräfte": Der niederländische Physiker ''Johannes van der Waals'' (1837-1923) zeigt in seiner Doktorarbeit, dass die bis dahin formulierten Gasgesetze nur gelten, wenn man unterstellt, dass keine Anziehungskräfte zwischen ihnen wirken und ihr Volumen gleiuch null setzt ("ideale Gase"), was natürlich nicht wirklich stimmt. Er formuliert die Gesetze daher um.<ref>[http://m.schuelerlexikon.de/bio_abi2011/Johannes_Diderik_van_der_Waals.htm schuelerlexikon.de - Johannes Diderik van der Waals]</ref> | *1873: "Van-der-Waals-Kräfte": Der niederländische Physiker ''Johannes van der Waals'' (1837-1923) zeigt in seiner Doktorarbeit, dass die bis dahin formulierten Gasgesetze nur gelten, wenn man unterstellt, dass keine Anziehungskräfte zwischen ihnen wirken und ihr Volumen gleiuch null setzt ("ideale Gase"), was natürlich nicht wirklich stimmt. Er formuliert die Gesetze daher um.<ref>[http://m.schuelerlexikon.de/bio_abi2011/Johannes_Diderik_van_der_Waals.htm schuelerlexikon.de - Johannes Diderik van der Waals]</ref> | ||
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*1894: Der schottische Chemiker ''William Ramsay'' (1852-1916) und der englische Physiker (John William Strutt, 3. Baron) Rayleigh (1842-1919) entdecken "Argon", Nobelpreis | *1894: Der schottische Chemiker ''William Ramsay'' (1852-1916) und der englische Physiker (John William Strutt, 3. Baron) Rayleigh (1842-1919) entdecken "Argon", Nobelpreis | ||
*1895: Luftverflüssigung mit dem Linde-Verfahren, das die Gastrennung ermöglicht | *1895: Luftverflüssigung mit dem Linde-Verfahren, das die Gastrennung ermöglicht | ||
*1898: Ramsay und ''Morris William Travers'' entdecken durch fraktionierte Destillation von flüssiger Luft die anderen Edelgase "Neon", "Krypton" und "Xenon". | *1898: Ramsay und ''Morris William Travers'' (1872–1961) entdecken durch fraktionierte Destillation von flüssiger Luft die anderen Edelgase "Neon", "Krypton" und "Xenon". | ||
===Ab 1900=== | ===Ab 1900=== | ||