Chronik der Gase: Unterschied zwischen den Versionen
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*1803: Das "Henry-Gesetz" (Henry-Absorptionsgesetz) des englischen Mediziners und Chemikers ''William Henry'' (1774-1836) beschreibt das Löslichkeitsverhalten von flüchtigen Substanzen in einer Flüssigkeit. | *1803: Das "Henry-Gesetz" (Henry-Absorptionsgesetz) des englischen Mediziners und Chemikers ''William Henry'' (1774-1836) beschreibt das Löslichkeitsverhalten von flüchtigen Substanzen in einer Flüssigkeit. | ||
*1804: ''Joseph Louis Gay-Lussac'' ,s.o., steigt mit einem Ballon zur Messung der Gase der Athmosphäre auf 7000m. | *1804: ''Joseph Louis Gay-Lussac'' ,s.o., steigt mit einem Ballon zur Messung der Gase der Athmosphäre auf 7000m. | ||
*1811: Das "Gesetz von Avogadro" wird durch den italienischen Physiker und Chemiker ''Amadeo Avogadro'' (1776-1856) entdeckt. Gleiche Volumina verschiedener Gase enthalten die gleiche Zahl | *1811: Das "Gesetz von Avogadro" wird durch den italienischen Physiker und Chemiker ''Amadeo Avogadro'' (1776-1856) entdeckt. Gleiche Volumina verschiedener Gase enthalten die gleiche Zahl an Molekülen. | ||
*1832: "Grahamsches Gesetz" des britischen Chemikers und Physikochemikers ''Thomas Graham'' (1805–1869): Ausflussgeschwindigkeiten von Gasen sind bei gleichem Druck den Wurzeln aus ihren Dichten umgekehrt proportional . | *1832: "Grahamsches Gesetz" des britischen Chemikers und Physikochemikers ''Thomas Graham'' (1805–1869): Ausflussgeschwindigkeiten von Gasen sind bei gleichem Druck den Wurzeln aus ihren Dichten umgekehrt proportional . | ||
*1834: Der französische Physiker ''Émile Clapeyron'' [e'mi:l klapä'ro:] (1799-1864) stellt | *1834: Der französische Physiker ''Émile Clapeyron'' [e'mi:l klapä'ro:] (1799-1864) stellt eine Zustandsgleichung PV = nRT für ideale Gase auf. Druck mal Volumen= Stoffmenge mal Gaskonstante mal absolute Temperatur. | ||
*1852: "Joule-Thomson-Effekt": Ein Gas wird bei seiner Ausdehnung kühler | *1852: "Joule-Thomson-Effekt" (''James Joule'' 1818-1889; ''William Thomson, 1. Baron Kelvin'' 1824-1907): Ein Gas wird bei seiner Ausdehnung kühler, μ beschreibt den Koeffizienten dieser Abkühlung. | ||
*1858: Der italienische Chemiker ''Stanislao Cannizzaro'' (1826-1910) kann Ausnahmen des Avogadrogesetzes (1811) erklären und verhilft ihm damit zum Durchbruch. | *1858: Der italienische Chemiker ''Stanislao Cannizzaro'' (1826-1910) kann Ausnahmen des Avogadrogesetzes (1811) erklären und verhilft ihm damit zum Durchbruch. | ||
*1859: Maxwell, Boltzmann, Clausius: Maxwell-Boltzmann-Verteilung, Kinetische Gastheorie | *1859: Maxwell, Boltzmann, Clausius: Maxwell-Boltzmann-Verteilung, Kinetische Gastheorie | ||